Урок химии 8 - Светлана Васильевна Волкова
https://proshkolu.info/


Логин

Регистрация
Пароль
Забыли пароль?
http://proshkolu.info/

  О портале   Реклама   ТОП-100 школ   ТОП-100 участников   Рейтинги `Источника знаний`  

http://totaltest.ru/?promo=proshkolu&utm_source=site&utm_medium=proshkolu&utm_campaign=250x50 (edited)

https://ginger-cat.ru?from=proshkolu

https://diso.ru/?promo=proshkolu&utm_source=site&utm_medium=proshkolu&utm_campaign=250x50

https://mogu-pisat.ru/kurs/uchitel/?SECTION_ID=&ELEMENT_ID=1759325



ГЛАВНАЯ

ВСЕ ШКОЛЫ

НА КАРТЕ

КЛУБЫ

КОНКУРСЫ

БИБЛИОТЕКА

ИСТОЧНИК ЗНАНИЙ

ПОМОЩЬ











Светлана Васильевна Волкова


КАБИНЕТ

ФАЙЛЫ

БЛОГ

ДРУЗЬЯ

ШКОЛЫ

ОБЩЕНИЕ

НАСТРОЙКИ

ЗАКЛАДКИ
Вы здесь:  Светлана Васильевна Волкова / Блог / Урок химии 8


ЗАПИСЬ #5

КОММЕНТАРИИ (1)

ОБСУДИТЬ

В ЗАКЛАДКИ


05 декабря 2020, 07:35, автор - хозяйка блога
Светлана Васильевна Волкова

Урок химии 8

Урок химии 8 класс

Тема урока: Физические и химические свойства кислот: взаимодействие с основными оксидами, основаниями, солями. Реакция обмена.

ДЭ № 7. Химические свойства кислот.

Цели:

Образовательные: расширить знания учащихся о типах химических реакций на примере реакций обмена, сформировать знания о химических свойствах кислот: взаимодействии с основными оксидами, основаниями, солями; повторить и закрепить основные умения и навыки выполнения химического эксперимента.

Развивающие: продолжить развитие самостоятельности, логического мышления, заинтересованности, активности, умения анализировать результаты химических экспериментов, формировать собственные выводы.

Воспитательные: воспитывать умение работать в группе, дисциплинированности, аккуратности.

         Оборудование и материалы: учебник 8 класса, ПСХЭ Д.И. Менделеева, ряд активности металлов, компьютер, проектор, экран, маркеры, листы А*3, магниты, для 1 группы – пробирки в штативе, раствор хлоридной кислоты, раствор карбоната натрия; для 2 группы – пробирки в штативе, раствор хлоридной кислоты, лакмус, раствор калий гидроксида; для 3 группы – пробирки в штативе, раствор хлоридной кислоты, порошок феррум ( III ) оксида, спички, горючее, держатель; для 4 группы – пробирки в штативе, раствор сульфатной кислоты, раствор барий хлорида.

         Тип урока: комбинированный.

         Структура урока:

I . Организационный момент ……………………………………1 мин.

II . Основная часть урока

            2.1. Проверка домашнего задания …………………………..4 мин.

            2.2. Актуализация и коррекция знаний …………………….2 мин.           

            2.3. Презентация домашней работы «Природные индикаторы» …3 мин.

            2.4. Изучение нового материала ……………………………..20 мин.

Интерактивная игра « Ажурна пилка »

Работа в группах

2.5. Закрепление материала ……………………………………10 мин.

III . Заключительная часть урока

3.1. Рефлексия ……………………………………………1 мин.

3.2. Подведение итогов урока …………………………..2 мин.

3.3. Домашнее задание ………………………………….2 мин.

 

Ход урока:

I . Организационный момент.

Учитель приветствует учащихся, настраивает на работу в группах.

Учащиеся работают с информационной картой № 2 (см. раздел «Дидактические материалы – приложение № 10».

II . Основная часть урока.

2.1. Проверка домашнего задания

Учитель приглашает к доске учащегося написать домашнее задание.

А всем остальным предлагает дописать новые уравнения:

Mg + HBr =                                             Ba + H2SO4 =

Ag + H2SO4 =                                          Zn + H2SO4 =

Все вместе проверяют домашнее задание и выставляют себе баллы в информационную карту. Каждое уравнение – 2 балла.

Затем проверяют уравнения сделанные самостоятельно.

2.2. Актуализация и коррекция знаний.

Фронтальная беседа:

·         Какие вещества называются кислотами?

·         Охарактеризуйте физические свойства кислот (на выбор).

·         Что такое индикаторы?

·         Назовите известные вам индикаторы.

·         Как изменяется окраска индикаторов при добавлении к ним кислот?

·         Охарактеризуйте особенности взаимодействия металлов с кислотами.

·         К какому типу относятся эти реакции?

·         Дайте определение понятию «реакция замещения».

2.3. Презентация проектной работы «Природные индикаторы»(см. раздел « Презентації до уроків з теми: Оксиди. Кислоти » .

2.4. Изучение нового материала

Мотивация учебной деятельности

Учитель: Сегодня на уроке мы продолжим изучение химических свойств кислот, которые начали рассматривать на прошлом уроке. После изучения этой темы вы будите знать: с какими еще веществами могут взаимодействовать кислоты, какие реакции называются реакциями обмена. Научитесь составлять уравнения реакций, которые подтверждают химические свойства кислот, сможете анализировать и использовать знания о кислотах на практике. Не забывайте, что во время работы с кислотами следует соблюдать правила по охране труда.

(Учащиеся вспоминают меры осторожного обращения с кислотами.)         

Интерактивная игра « Ажурна пилка »

Учитель: Давайте с вами объединимся в 4 группы. А для этого вам необходимо рассчитаться на белый, красный, желтый, синий.

(Каждый учащийся получает кружок со своим цветом, учащиеся объединяются в 4 группы так, чтобы в каждой были представители с разным цветом кружка. Каждая группа получает индивидуальное задание, информация изучается, обсуждается, анализируется. После этого учащиеся расходятся и объединяются в группы по цветам. Передают свою информацию другим).

Задания для 1 группы:

«Взаимодействие кислот с основными оксидами»

Кислоты взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды:

                                      I    n        m      x              m          n

HnKO + MexOm = Men(KO)m + H2O

                                       кислота      основный              соль               вода

                                                                            оксид 

                                                           I     I           II    II             II      I          

Пример:                       2 HCl   + ZnO     = ZnCl2      +   H2O

Произошла реакция, в результате которой атомы металла из оксида металла MexOm  и атомы гидрогена из кислоты   HnKO поменялись местами. Такие реакции называются реакциями обмена.

Реакция обмена – это реакция между двумя сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями.

Задания для 2 группы:

«Взаимодействие кислот с основаниями»

Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды:

                                    I    n        m    I           m     n 

HnKO + Me(OH)m = Men(KO)m + H2O

                                                   кислота         основание                  соль              вода

Пример:                               I   I        I     I         I    I      

HCl + NaOH = NaCl + H2O

                                                           Кислота    основание     соль          вода

Произошла реакция, в результате которой атомы металла из основания Me ( OH )m  и атомы гидрогена из кислоты HnKO поменялись местами. Такие реакции называют реакциями обмена.

Реакция обмена – это реакция между двумя сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями.

Задания для 3 группы:

«Взаимодействие кислот с солями»

Кислоты взаимодействуют с солями с образованием новой кислоты и новой соли:                         I     n         m      n           m      n            I     n

HnKO + Men(KO)m = Men(KO)m + HnKO

                                                кислота               соль                     соль                кислота

Пример:                   H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 HCl

                                               кислота          соль             соль            кислота

 

Произошла реакция, в результате которой атомы металла из соли Men ( KO )m и атомы гидрогена из кислоты HnKO поменялись местами. Такие реакции называются реакциями обмена.

Реакция обмена – это реакция между двумя сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями.

Задания для 4 группы:

«Термическое разложение оксигенсодержащих кислот»

Оксигенсодержащие кислоты при нагревании, а карбонатная и сульфитная в обычных условиях, разлагаются с образованием соответствующих кислотных оксидов и воды:

                                                   I     n        y   x

HnKO = КхОу + Н2О

                                                                       кислота   кислотный    вода

                                                                                           оксид 

Пример:                                    H2SiO3 = SiO2 + H2O

                                                                       кислота   кислотный    вода

                                                                                           оксид 

(После обмена информацией учащиеся возвращаются в свои первоначальные группы, обсуждают полученный материал. Учитель контролирует обсуждение).

Вместе с учителем учащиеся составляют опорный конспект урока.

2.5 . Закрепление материала.

Фронтальная беседа:

·         С какими веществами взаимодействуют кислоты?

·         Какие продукты образуются при взаимодействии кислот с металлами?

·         Назовите продукты взаимодействия кислот с основными оксидами.

·         Какие продукты образуются при взаимодействии кислот с основаниями?

·         Назовите продукты взаимодействия кислот с солями.

·         Как называются такие реакции?

·         Дайте определение понятию «реакция обмена» .

 

·         На какие продукты могут разлагаться оксигенсодержащие кислоты?

Проведем эксперимент в группах:

1 группа

«Взаимодействие кислоты с солью»

Инструкция:

1.      В пробирку налейте 1мл раствора хлоридной кислоты;

2.      Добавьте 1мл раствора карбоната натрия;

3.      Что наблюдаете?

4.      Сделайте вывод;

5.      Запишите уравнение реакции маркером на листе А*3.

2 группа

«Взаимодействие кислоты с основанием»

Инструкция:

1.      В пробирку налейте 1мл раствора хлоридной кислоты;

2.      Добавьте несколько капель лакмуса;

3.      Прилейте 1мл раствора калий гидроксида;

4.      Что наблюдаете?

5.      Сделайте вывод;

6.      Запишите уравнение реакции маркером на листе А*3.

3 группа

«Взаимодействие кислоты с основным оксидом»

Инструкция:

1.      В пробирку насыпьте немного порошка феррум ( III ) оксида;

2.      Прилейте 1мл раствора хлоридной кислоты;

3.      Закрепите пробирку в держателе;

4.      Нагрейте пробирку;

5.      Что наблюдаете?

6.      Сделайте вывод;

7.      Запишите уравнение реакции маркером на листе А*3.

4 группа

«Взаимодействие кислот с солью»

Инструкция:

·         В пробирку налейте 1мл раствора сульфатной кислоты;

·         Прилейте 1мл раствора барий хлорида;

·         Что наблюдаете?

·         Сделайте вывод;

·         Запишите уравнение реакции маркером на листе А*3.

(Учащиеся делают эксперимент, наблюдают, обсуждают, делают выводы, составляют уравнение реакции, результаты сообщают всему классу, уравнения вывешиваются на доску и записываются в тетрадь).

 

 

III . Заключительная часть урока.

3.1. Рефлексия

·         Что нового вы узнали на уроке?

·         Какая часть урока понравилась больше?

·         Какие трудности возникли?

3.2. Подведение итогов урока, выставление оценок в информационную карту.

3.3. Домашнее задание:

Повторить параграф 12, с. 84 № 113 (письменно);

Творческое задание: подготовить сообщение или презентацию на тему: «Использование кислот».





ОБСУЖДЕНИЕ


Галина Ефимовна Гончаренко2020-12-06 05:16:36 - Галина Ефимовна Гончаренко
Прежде, чем писать свои планы уроков в блоге, посмотрите у других, где они должны находиться.

Прокомментируйте!

Выскажите Ваше мнение:

Зарегистрироваться



Вакансии для учителей









  Copyright © ПроШколу.ру 2007-2021. Все права защищены.   О проекте | Реклама | Статистика | Контакты | Translate
Использование материалов данного ресурса допустимо только с письменного разрешения администрации сайта.

Поиск по порталу













Новые комментарии
























 



http://www.roscomsport.com/

https://proshkolu.ru/user/robot/blog/568472/

https://roscomsport.com/

https://roscomsport.com/